Question

11．等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

• A． 金属A比金属B活泼
• B． 相对原子质量：A＞B
• C． A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
• D． A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A＜B

Answer 1

分析 等质量的A、B两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断A、B两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=$\frac{金属元素的化合价}{该金属的相对原子质量}$×金属质量，我们可以比较A、B两种金属相对原子质量的大小．

解答 解：A、根据图表中A反应时间短，可知A的活动性比B强，故A错误；
B、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=$\frac{金属元素的化合价}{该金属的相对原子质量}$×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，所以相对原子质量较大的是B，故B错误；
C、通过分析可知，都是酸和金属反应生成氢气，进入溶液中金属的质量比生成氢气的质量大，所以A、B耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大，故C正确；
D、通过分析图象可知，A、B均消耗完时，产生氢气的质量A＞B，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小，需要掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．