题目内容

15．下列图象能正确反映试验过程中相应量变化的（　　）
A．
20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
B．
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
C．
一定量的过氧化氢中加入二氧化锰制取氧气
D．
向pH=1的盐酸中不断加水

分析 A、根据饱和溶液的定义进行分析；
B、根据浓硫酸有吸水性进行分析；
C、根据过氧化氢溶液分解生成氧气，溶液质量逐渐减小进行分析；
D、根据酸性溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，永远不会大于7进行分析．

解答 解：A、饱和KNO3溶液的溶质质量分数不等于0，故A错误；
B、浓硫酸有吸水性，溶质质量分数会逐渐减小，故B错误；
C、过氧化氢溶液分解生成氧气，质量逐渐减小，所以二氧化锰的质量分数会逐渐的增大，然后不变，故C正确；
D、酸性溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，永远不会大于7，故D错误．
故选：C．

点评 在解此类题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．

练习册系列答案
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5．如图为测定空气中氧气的含量的实验装置图．
（1）集气瓶内发生反应的产物的化学式为P2O5．
（2）充分反应后，将集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象为烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验得出的关于空气组成的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）红磷要足量．
6．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔．乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸分子的相对分子质量； 
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比； 
（3）乳酸中碳、氢、氧元素的原子个数比． 
（4）乳酸中碳元素的质量分数．  
（5）80g乳酸含碳元素多少克．  
（6）100g乳酸与多少克水所含氧元素相等．
3．小明同学用Fe、Mg、Cu和稀硫酸通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，有关反应记录如下：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Cu+H2SO4═不反应
（1）能证明Mg比铁活泼的事实是镁与盐酸反应比铁剧烈．如果补充一个实验来证明Mg比铁活泼，反应的化学方程式为Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
（2）补充的硝酸银溶液一种试剂就可证明Fe、Mg、Cu、Ag四种金属和活动性顺序反应中观察到的现象是铜的表面由银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色，反应的化学反应方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
10．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）C装置中除导气管外，另两种仪器的名称是集气瓶、水槽．
（2）在实验室中高锰酸钾制取氧气时，所发生的化学反应方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；基本反应类型为分解反应，此反应中二氧化锰是生成物．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置为B（填写装置的字母代号，下同）；如果选用C装置外的收集装置为E．此反应中二氧化锰起催化作用，是一种催化剂．检验氧气是否收集满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，观察是否复燃．
20．下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCl2
7．下列各种物质中，颜色、状态都相同的是（　　）
A．空气和天然气B．氧化镁和氧化铜C．水和植物油D．酒精和食盐
4．现有一段镁带在氧气中完全燃烧后得到40克白色固体，需要消耗标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43g．L-1）（精确到0.1L）
5．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为1.0g．
（2）反应产生氧气的质量为0.8g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量．

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