Question

16．将4.4gCO₂通入200g 4%得NaOH溶液中，恰好完全反应生成Na₂CO₃．计算：
（1）反应后所得溶液质量．
（2）生成的Na₂CO₃的质量．
（3）反应后所得溶液的溶液质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据反应后既无气体也无沉淀，利用质量守恒定律，反应前二氧化碳质量与氢氧化钠溶液质量和即反应后所得溶液的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时二氧化碳的质量计算出生成物碳酸钠的质量；
（3）反应后所得溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液pH大于7．

解答 解：（1）恰好完全反应后形成碳酸钠溶液，溶液的质量=200g+4.4g=204.4g．故答案为：204.4g；
（2）设生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 
      44   106
     4.4g   x
则$\frac{44}{106}=\frac{4.4g}{x}$，解得x=10.6g
答：生成的Na₂CO₃的质量为10.6g；
（3）恰好完全反应后，所得溶液为碳酸钠溶液，反应后所得溶液的溶液质量分数为$\frac{10.6g}{204.4g}×100%$≈5.2%；
故答案为：
（1）204.4g；（2）10.6g；（3）5.2%

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，利用反应中某物质的质量可以计算出反应中其它物质的质量．