Question

3．（1）食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质．
（2）如图1是应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为4%．

（3）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图2实验．
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为17：50；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是B与E和C与D．
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.20℃将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有10g水的A、B试管中充分溶解，可观察到如图现象．20℃时对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是af．
a．加足量水   b．加入足量甲物质  c．升温到40℃d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃f．加入足量的不饱和A溶液．

Answer 1

分析 （1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答；
（2）根据溶质质量不变计算；
（3）从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答；
（4）据溶质的质量分数的计算方法结合选项分析解答．

解答 解：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；故填：蛋白质；
（2）剩余海水中氯化钠的质量分数为：$\frac{2000g×3%}{2000g-500g}×100%$=4%；故填4%；
（3）①已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；溶质与溶剂的质量比为34：100=17：50；
   在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量为：$\frac{25g}{25g+100g}$×100%=20%；
  在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：$\frac{34g}{34g+100g}$×100%=25.4%；
   在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g-40g=10g）；溶质的质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%；
   在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；
溶质的质量分数为：$\frac{50g}{50g+125g}$×100%=28.6%
   在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：$\frac{42.5g}{125g+42.5g}$×100%=25.4%；
②由上面①的分析可知答案为：17：50；D      B与E和C与D
（4）20℃时试管中的甲溶液是饱和溶液，若升温到40℃，其溶解度增大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；加少量甲物质，溶液已经是该温度下的饱和溶液，不会再溶解甲，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；加较多的水，试管中剩余的甲会继续溶解变为不饱和溶液，溶质的质量分数减小；温度不变，蒸发溶剂，恢复到20℃，溶质的质量分数不变；
故答案为：af．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．