Question

水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．

（1）图1装置可以探究水的组成．通电一段时间后，玻璃管a中所收集的气体为

 

，该实验说明水是由

 

组成．
（2）图2是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性炭、离子交换树脂、超细滤膜．离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细滤膜主要起

 

作用，活性炭除去异味，主要利用了它的

 

性．
（3）图3是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒6小时，收集到800g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为

 

．
（4）海水中有大量可以利用的化学资源，综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

①实验室进行操作a时需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

 

．该流程中没有涉及的基本反应类型是

 

②写出第Ⅲ步反应的化学方程式

 

③该流程中熔融氯化镁通电分解产生镁和氯气，要获取72kg的镁，至少要电解多少千克熔融的氯化镁？（在答题卡上写出计算过程）

 

．

Answer 1

考点：电解水实验,过滤的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,盐的化学性质,碳单质的物理性质及用途,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,对海洋资源的合理开发与利用

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据水电解结论分析；
（2）根据净化水的过程分析；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大以及溶质质量分数公式进行解答；
（4）①根据过滤操作所需仪器来解答；
贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应也为复分解反应；氯化镁通电为分解反应．故整个流程中没有涉及置换反应；
②根据反应物和产物书写化学方程式；
③根据化学方程式利用镁的质量计算氯化镁的质量

解答：解：（1）电解水时，产生体积少的为氧气，体积多的为氢气，证明水由氢元素和氧元素组成；
（2）精细滤网和超细滤膜主要起过滤作用；活性炭除去异味，主要利用了它的吸附性；
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；
剩余海水中氯化钠的质量分数=

2000g×3%

2000g-800g

×100%=5%；
（4）①a操作为过滤操作，故缺少仪器为漏斗；
贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应也为复分解反应；氯化镁通电为分解反应．故整个流程中没有涉及置换反应；
②第Ⅲ步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
③设：需要氯化镁的质量为x   
MgCl₂

通电  .

 Mg+Cl₂↑             
95         24
x         72kg
  

95

24

=

x

72kg

x=285kg 
答：需要氯化镁的质量为285kg．
故答案为：
（1）氢气； 氢元素和氧元素；
（2）过滤；吸附；
（3）5%；
（4）①漏斗；置换反应；
②Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
③285kg．

点评：本题知识点较多，难度较大，须仔细分析．