Question

溶液在生产和生活中有着重要意义．
（1）将面粉、食盐、汽油、碘4种物质分别加入水中，能形成溶液的是

 

．
（2）某同学在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录数据如 所示：

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量（g）	100	100	100	100
加入硝酸钾的质量（g）	80	100	120	140
溶液的质量（g）	180	200	210	210

根据上述数据分析，实验

 

（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液．该温度下硝酸钾的溶液度是

 

g．
（3）为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算：计算出配制50g质量分别为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量；
②称量：用用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

 

（填字母）
A．调节平衡螺母  B．减少适量的砝码  C．增加适量氯化钠固体  D．减少适量氯化钠固体
③量取：用

 

（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）
④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；
⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是

 

（填字母）
A．加入10g氯化钠晶体  B．加入20g氯化钠晶体   C．蒸发掉25g水   D．蒸发掉50g水
（4）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是

 

（填字母）   A.5%  B.10% C.15%  D.20%

Answer 1

考点：溶液的概念、组成及其特点,一定溶质质量分数的溶液的配制,饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度的概念,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶液的特点进行判断；（2）当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，则实验1、2得到的溶液属于不饱和溶液；溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．对比实验1、2、3、4中的实验数据可知，在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，故该温度下硝酸钾的溶解度是110g；（3）②发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品重了，应该减少药品；③根据需要量取水的体积考虑；⑤根据使溶质质量分数增大一倍可以用增加溶质或蒸发溶剂的方法实现；（4）利用极值法考虑．

解答：解：（1）溶液是均一、稳定的混合物，食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，面粉、汽油、碘都不溶于水，不能形成溶液；
（2）实验3中，100g+120g＞210g；实验4中，100g+140g＞210g；表明实验3、4得到的溶液属于饱和溶液；
在该温度下，在100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度是110g．
（3）②发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品重了，应该减少药品；
③需要水：50g-50g×6%=47g，即47mL，所以用50mL量筒量取；
⑤设需要加入溶质质量为X则：50

50g×6%+x

50g+x

×100%=12%解得X=3.4g，如果用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为y则：

50g×6%

50g-y

×100%=12%解得y=25g，故选C；
（4）设4.8g全部是锌，则消耗硫酸质量为x则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
4.8g  x
根据：

65

98

=

4.8g

x

解得x=7.2g，所以硫酸的质量分数为7.2%；
设4.8g全部是镁，则消耗硫酸的质量为y则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98
4.8g y
根据：

24

98

=

4.8g

y

解得y=19.6，所以硫酸的质量分数是19.6%
根据以上分析可知硫酸的质量分数是大于7.2%，小于19.6%，故选BC．
故答案为：（1）食盐；（2）3、4；110；（3）②D；③50mL；⑤C；（4）BC．

点评：本题考查溶液饱和与不饱和的判断．理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键．