题目内容
13．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是出去主要成分中的硫酸镁；发生反应的化学方程式是MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓．
（2）操作a的名称是过滤．
（3）请写出固体B的两种主要成分Mg（OH）2↓、CaCO3（用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
| 实验 | 温度/℃ | Ca（OH）2用量/g | K+浸取率/% |
| a | 25 | 2.5 | 72.4 |
| b | 40 | 2.5 | 86.55 |
| c | 40 | 3 | 90.02 |
| d | 60 | 3 | 91.98 |
| e | 60 | 4 | 91.45 |
②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca（OH）23g．
分析 （1）根据氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离进行分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，碳酸钾和硫酸钙反应生成硫酸钾和碳酸钙进行分析；
（4）根据表中的数据进行分析．
解答 解：（1）氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，所以在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是出去主要成分中的硫酸钙，化学方程式是：MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a的名称是过滤；
（3）氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，碳酸钾和硫酸钙反应生成硫酸钾和碳酸钙，所以固体B的两种主要成分是：Mg（OH）2↓、CaCO3；
（4）通过表中的数据可知，①温度与K+浸取率的关系是温度越高，浸取率越大；
②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca（OH）23g．
故答案为：（1）硫酸钙，MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；
（2）过滤；
（3）Mg（OH）2↓、CaCO3；
（4）①温度越高，浸取率越大；
②60，3．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
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