题目内容

2．请用$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{0}{N}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{Na}$、$\stackrel{+2}{C}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+2}{Cu}$等八种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题．
（1）请用适当的数字和符号填空：
①两个氮气分子2N2             ②两个氧离子O2-
（2）写出符合下列要求的化学式：
①导致煤气中毒的主要物质CO    ②一种蓝色溶液的溶质CuCl2．

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氧离子可表示为：O2-；
（2）①导致煤气中毒的主要物质是一氧化碳，其化学式为：CO；
②由以上八种元素可组成的蓝色溶液是氯化铜溶液，其溶质为氯化铜，其化学式为：CuCl2；
故答案为：（1）①2N2；②O2-；（2）①CO；②CuCl2；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
相关题目
12．在下列变化中，属于缓慢氧化的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧B．湿衣服晾晒干
C．食物腐败D．火药爆炸
13．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是出去主要成分中的硫酸镁；发生反应的化学方程式是MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓．
（2）操作a的名称是过滤．
（3）请写出固体B的两种主要成分Mg（OH）2↓、CaCO3（用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
实验 温度/℃Ca（OH）2用量/g K+浸取率/% 
 a   25   2.5  72.4 
 b  40 2.5 86.55
 c  40 3 90.02
 d  60 3 91.98
e 60 4 91.45
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是温度越高，浸取率越大．
②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是60℃和Ca（OH）23g．
10．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　）
A．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质
B．用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
C．久盛石灰水后留下的白膜
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X
17．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表对该反应，下列描述中正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
A．待测数值一定为2gB．乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为5：4D．该反应可能是铜与氧气反应
7．（1）从微观角度（如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）．

①质量守恒的微观本质在化学反应的前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量不变．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）．
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C或CO（填一种物质化学式）．
②实验室制取二氧化碳的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化角度（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质溶解过程中能量变化）
①往烧杯中加入一定量某物质，白磷燃烧，说明该物质溶于水时放热（填放热，吸热）从燃烧条件上分析加入该物质白磷能燃烧的原因温度达到了白磷的着火点．
14．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B  （填上图字母），原因是固体和液体不需要加热，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气的密度大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是（填如图字母）A．
11．A-G是初中化学常见的物质其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已省略），A，B为常温下组成元素相同的无色气体，D，E均为黑色固体，C可用于实验室制取二氧化碳气体的一种物质，请回答下列问题：

（1）写出物质F在生活中的一种用途改良酸性土壤；
（2）写出反应⑤产生的实验现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
（3）写出①-⑥化学反应方程式：①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；④CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；⑤3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；⑥CaO+H2O=Ca（OH）2．
9．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是确保集气瓶内的氧气消耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是剧烈燃烧，发黄光，产生大量白烟，放热
步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处
由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）写出红磷燃烧时的文字或符号表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5）．
（5）已知木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，某同学用足量的木炭粉代替红磷做上述实验，结果实验失败，请你帮他分析原因．
（6）在用红磷燃烧实验中，空气中体积分数小于$\frac{1}{5}$的原因有哪些？（请写出3条）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网