题目内容

工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。下列说法错误的是

A. 流程中有三种元素化合价发生改变

B. 理论上如果生成13.6gCaSO4，那么实际吸收的SO2质量应该是6.4g

C. NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2

D. 吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应

AD 【解析】A.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显+6价；氧气中氧的化合价为零，化合物中氧的化合价为-2价；流程中只有氧、硫两种元素化合价发生改变，错误；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，生成CaSO4与吸收的SO2中，硫元素的质量相等；要生成13.6gCaSO4，设实际吸收的质量应该是x；CaSO4 ~ ...
练习册系列答案
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榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）

A. 分子在不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子体积很小 D. 分子间有间隔

A 【解析】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了分子在不断运动。

下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是

A. 道尔顿 B. 拉瓦锡

C. 侯德榜 D. 门捷列夫

D 【解析】A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论．B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成．C. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺； D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D

下面几种实验装置或操作正确的是(　　)

A. 实验室制取二氧化碳

B. 铁丝燃烧

C. 实验室制取氧气

D. 稀释浓硫酸

A 【解析】A、实验室制取二氧化碳的装置是固液常温型，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，正确；B、做铁丝燃烧实验时，集气瓶的底部要放少量的水，以防炸裂集气瓶底，错误；C、实验室加热固体制取氧气，试管口稍向下倾斜，错误；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁，慢慢倒入水中，错误。故选A。

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为____________________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。

（提出问题）刺激性气味的气体是什么呢？

（猜想假设）猜想一：臭氧(化学式为O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2

同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想_______________是错误的，理由为_______________。

（查阅资料）(1)C12+H2O===HC1O+HCl。

(2)臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气。

(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（实验探究）

查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为____________________________。他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放人试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如图)，看到的现象是_____________，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变_______________色，最终证明猜想三正确。

（反思拓展）

(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的________、________在反应前后不变。

(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)2]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是_____________。

2KClO3 2KCl+3O2↑ 猜想二 反应物中没用氢元素 臭氧在MnO2存在的情况下极易分解成氧气 出现浑浊或者出现白色沉淀 蓝 质量 化学性质 ClO- 【解析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑ ；【猜想假设】不需要实验验证就可以判断猜想二是错误的，理由为：据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，反应物中没用氢元素，不可能产...

以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是

A. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾生成

B. NH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

C. 用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色

D. 铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色

C 【解析】A.盐酸有挥发性， 打开盛有浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体会与空气中的水结合形成盐酸液滴，所以看到瓶口有白雾生成，正确；B. NH4Cl和熟石灰混合研磨，会生成氨气，闻到刺激性气味，正确；C. 肥皂水呈碱性，用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为黑色，错误；D. 铁锈加入稀硫酸中微热，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色，正确。故选C。

利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是

A. 咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化

B. 绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能

C. 要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度

D. 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化

B 【解析】A、咀嚼米饭时会出现甜味，是淀粉转化为麦芽糖的缘故，属化学变化，错误；B、植物的光合作用是能量转化过程，是光能转化为化学能，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，提高澄清石灰水的溶质质量分数应该降温，错误；D、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是盐析现象，不是蛋白质变性导致，错误。故选B。

现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞甲＞乙 D. 乙＞丙＞甲

B 【解析】金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应，说明甲>H，H>丙。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是：甲＞丙＞乙，故选B。

归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是

A．性质与用途

B．能源与环境

氧气有助燃性——做燃料

熟石灰呈碱性——改良酸性土壤

使用氢能源——无污染

使用乙醇汽油——无污染

C．物质的鉴别

D．营养与健康

软水和硬水——肥皂水

天然纤维和合成纤维——灼烧

人体缺铁——易患贫血

牛奶保鲜——加大量防腐剂

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题分析：A．氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错误； B．使用乙醇汽油也会产生有毒气体污染空气，是可以减少污染，并不是无污染，故B错误； C．软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别，故C正确；D．牛奶保鲜不能加大量防腐剂，防腐剂多了不利于人体健康，故D错误．

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