Question

14．通过一年的化学学习，我们掌握了一些除杂和鉴别物质的方法．
（1）用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的反应原理．
①CaO（CaCO₃）
②CO（CO₂）
（2）用简单的方法区分氢氧化钠溶液与盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

解答 解：（1）①CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）氢氧化钠溶液与盐酸分别显碱性、酸性，分别取少量的试剂与试管中，滴加无色酚酞溶液，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸（合理即可）．
故答案为：（1）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）分别取少量的试剂与试管中，滴加无色酚酞溶液，变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸（合理即可）．

点评 物质的分离与鉴别是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．