题目内容

9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物     质甲乙丙丁
反应前质量（g）414210
反应后质量（g）待测20631
关于此反应，下列认识正确的是（　　）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为20：31
D．甲反应后的质量为8g

分析 根据反应前后质量的变化情况确定反应物和生成物，若反应后质量增加则为生成物，若反应后质量减少，则为反应物，根据质量守恒定律确定出甲物质．据此可进行有关的分析．

解答 解：由表中的数据可知，物质乙、丁反应后质量增加为生成物，且乙增加了20g-1g=19g；丁增加了31g-10g=21g，丙反应后质量减少是反应物，且减少了42g-6g=36g，因为乙、丁增加的质量和为19g+21g=40g，大于丙减少的质量．因此甲的质量减少4g，故甲反应后的质量为0，属于反应物，该反应的反应物为2种，生成物为两种，不一定是置换反应．还有可能是复分解反应或其他反应，由此可知：
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应说法错误．故A错误；
B、参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9．故B正确；
C、由题干所述，不能得出乙、丁的相对分子质量比．故C错误；
D、甲反应后的质量为0g．故D错误．
故选B

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用和化学反应的类型，解本题的关键根据反应前后的质量变化确定反应物和生成物．

练习册系列答案
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9．在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：

（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后注射器活塞应回到原位，证明装置的气密性是良好的；
（2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案．
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油．你认为错误的方案是B（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响；
（3）小宇同学用图丙装置测定CO2的质量．则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响．
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10．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
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闻气体气味		D．
测定溶液的pH
7．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体．则该合金可能是（　　）
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4．如表是元素周期表的一部分：

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（2）X3+的结构示意图如图所示，该元素位于周期表中第三周期，第ⅢA族．  

（3）写出原子序数1、6、8、11四种元素组成的化合物的化学式NaHCO3．
14．在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO．他决定对该反应进行探究．
[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验．

（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
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（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化碳．
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B．某③结构的原子的相对质量为18，则该原子内中子数为10
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A．分子遇热体积变大，遇冷体积变小B．分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小
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已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
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（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解（请用文字表述）

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