Question

7．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体．则该合金可能是（　　）

• A． Cu-Zn合金
• B． Fe-Cu合金
• C． Fe-Zn合金
• D． Fe-Al合金

Answer 1

分析 铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成．

解答 解：铜不能和稀硫酸反应；
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                        X
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{X}$   解得：X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
5.6g                        Y  
$\frac{65}{2}=\frac{5.6g}{Y}$  解得：Y=0.17g，
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                      6
5.6g                                     Z
  $\frac{54}{6}$=$\frac{5.6g}{Z}$解得：Z=0.62g，
由以上计算可知，
A、5.6gCu-Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.17g，故A不符合题意；
B、5.6gFe-Cu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；
C、5.6gFe-Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故C不符合题意；
D、5.6gFe-Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.62g，在其中包含0.38g，故D符合题意．
故选：D．

点评 本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题．