题目内容

4．如表是元素周期表的一部分：

（1）10号元素的元素名称为氖元素，F元素的相对原子质量为19.00．
（2）X3+的结构示意图如图所示，该元素位于周期表中第三周期，第ⅢA族．  

（3）写出原子序数1、6、8、11四种元素组成的化合物的化学式NaHCO3．

分析 （1）图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析解答．
（2）X3+的结构示意图如图所示，是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，其原子核外电子数为2+8+3=13，其核内质子数为13，进行分析解答．
（3）1、6、8、11号4种元素分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素，据此进行分析解答．

解答 解：（1）由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，10号元素的元素名称为氖元素．
汉字下面的数字表示相对原子质量，F元素的相对原子质量为19.00．
（2）X3+的结构示意图如图所示，是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，其原子核外电子数为2+8+3=13，其核内质子数为13；原子序数=核电荷数=质子数，则其原子序数为13，该元素位于周期表中第ⅢA族．
（3）1、6、8、11号4种元素分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素，组成的化合物为碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．
故答案为：（1）氖元素；19.00；（2）三；ⅢA；（3）NaHCO3．

点评 本题难度不大，掌握元素周期表的规律、元素周期表一格的信息、粒子结构示意图的含义、化合物化学式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．如图实验装置常用于实验室制取气体．请根据图回答有关问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①试管，②锥形瓶．
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：长颈漏斗的末端应伸入液面以下．
（3）用改正后的装置继续进行实验．现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选择A（填代号），收集装置可选择D或E（从D-F中选择，下同）．
（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是能够随时使反应进行或停止．收集CO2应选择D装置，验满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满．欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是浓硫酸．
5．A～I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同；A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体；G溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂．请回答下列问题：
（1）C的化学式Fe2O3；E的化学式H2SO4．
（2）F溶液的颜色黄色；I所属物质类别是碱．
（3）写出化学反应方程式：反应①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应④CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（4）在①②③④四个反应中，未涉及到的基本反映类型为分解反应．
2．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
9．实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH）3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：
请回答下列有关问题：
（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是H+、K+．
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜．
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物     质甲乙丙丁
反应前质量（g）414210
反应后质量（g）待测20631
关于此反应，下列认识正确的是（　　）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为20：31
D．甲反应后的质量为8g
16．根据如图所示实验装置，回答问题．

（1）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气．
①应选择的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．．
②可选用C收集氧气，理由是氧气不易溶于水；用这一方法收集氧气时，发现氧气中混有较多空气，可能的原因是试管中的空气未排干净（写1种）．
③验证集气瓶中的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶口，若复燃，证明是氧气．
（2）使用B装置制取气体，对反应物的状态和反应条件的要求是反应物是固体和液体，反应条件不需要加热．
（3）实验室一般用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置和收集装置是BE（填标号）；检验集气瓶中充满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
13．为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：
①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢溶液．
②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液．
③观察2支试管内产生气泡情况．
④2～3分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺．
查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+．
请回答：
（1）写出2号试管内发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;过氧化氢酶\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为观察卫生棉燃烧得情况来实现的．
（3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服．小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同小芳（选填“小明”或“小芳”）的观点．
14．请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“2”的意义．
①CO32- ②H2O ③2NO ④$\stackrel{+2}{ZnS{O}_{4}}$
（1）表示分子个数的是③．
（2）表示一个离子所带的电荷数①．
（3）表示一个分子中原子的个数②．
（4）表示某元素的化合价④．

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