Question

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．求：锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌粒中所含锌的质量分数即可．

解答：解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
设锌粒中含锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2                  
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
锌粒中锌的质量分数为：

6.5g

6.8g

×100%=95.6%
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．

点评：本题主要考查化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．