题目内容
甲、乙、丙三位同学分别取铁和铜的混合物与稀H2SO4反应，所得数据如表，求：
（1）求金属混合物中铁的质量分数？
（2）甲制得的FeSO4质量多少克？
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是多少？
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 金属混合物的质量（g） | 10 | 10 | 20 |
| 稀硫酸质量（g） | 100 | 120 | 100 |
| 反应后余下固体质量（g） | 2 | 2 | 12 |
（2）甲制得的FeSO4质量多少克？
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据铁和铜与酸的反应进行分析，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应生成氢气，取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，然后根据反应的化学方程式求硫酸亚铁和稀硫酸的质量．
解答：解：（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：
×100%=80%；
（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152
8g x
=
，x=21.71g
（3）设与8g铁反应需要硫酸的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
8g y
=
，y=14g
稀硫酸的质量分数为：
×100%=14%
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%，
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.71g，
（3）该稀硫酸的质量分数为14%．
| 8g |
| 10g |
（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152
8g x
| 56 |
| 8g |
| 152 |
| x |
（3）设与8g铁反应需要硫酸的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
8g y
| 56 |
| 8g |
| 98 |
| y |
稀硫酸的质量分数为：
| 14g |
| 100g |
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%，
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.71g，
（3）该稀硫酸的质量分数为14%．
点评：本题考查了根据实验数据求混合金属中金属的含量以及所用酸的质量分数和生成物的质量，完成此题，首先要能够根据实验数据确定参加反应的物质的量，然后进行计算．
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