Question

12．将20克的过氧化氢溶液加入2克二氧化锰，反应完全后称量残留物质量为18.8克，计算：
（1）生成的氧气质量；
（2）过氧化氢的纯度．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而计算出过氧化氢的纯度．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为20g+2g-18.8g=3.2g．
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$     x=6.8g
过氧化氢的纯度为$\frac{6.8g}{20g}$×100%=34%．
答：（1）生成的氧气质量为3.2g；（2）过氧化氢的纯度为

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．