Question

17．等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成H₂的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌，消耗硫酸质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，根据产生氢气的质量为：m（H₂）=$\frac{金属的质量×化合价}{金属的相对原子质量}$计算得出结论或产生氢气的多少根据化学方程式进行计算．

解答 解：根据“相同质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属，分别与足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：$\frac{1×3}{27}$＞$\frac{1×2}{24}$＞$\frac{1×2}{56}$＞$\frac{1×2}{65}$，所以等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，依据质量守恒定律可知生成氢气中的氢元素全部来自稀硫酸，所以消耗稀硫酸质量由大到小的顺序为：铝、镁、铁、锌．
故答案为：铝、镁、铁、锌，铝、镁、铁、锌．

点评 本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．易错点是金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．