题目内容

4．由化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2可以得到哪些信息
（1）反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫（2）点燃．

分析 根据化学方程式表示的意义考虑：可以知道反应物、生成物、反应条件、各物质的微粒个数比，质量比．

解答 解：由方程式可知反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃．
故答案为：（1）反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫；（2）点燃．

点评 解答本题关键是知道化学方程式表示的意义，并能灵活运用．

练习册系列答案
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14．当今不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（　　）
A．+4B．-4C．+2D．+6
15．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（　　）
A．用氯化钠消除公路上的积雪
B．在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
C．被蚊虫叮咬后，可涂一些氨水
D．电器因电线短路着火，立即用水扑灭
12．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），设计了如下方案进行验证．
步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置．另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．待冷却后广口瓶内水位继续上升．
（1）步骤2的目的是除去广口瓶中的氧气，便于观察实验现象．
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．
19．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（　　）
A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯
B．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
C．点燃一氧化碳前，要先检验其纯度，而后才能点燃
D．用托盘天平称量物体时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码，最后移动游码
9．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）图中A点表示的意义是溶液中氯化钙恰好完全反应．
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是11.1g；
②KCl的质量是7.45g；
③氯化钙钾石中钾元素的质量分数是21.0%．
（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（最后一问要求写出计算过程）
16．下列变化不属于缓慢氧化的是（　　）
A．植物呼吸B．食物腐烂C．铁生锈D．硫燃烧
13．根据可燃物燃烧成二氧化碳、水、二氧化硫的实验事实推断，可燃物中可能但不一定存在的元素是（　　）
A．CB．HC．SD．O
14．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表．制取结束后，将剩余固体用矢量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体．
加热时间/min0t1t2t3
固体质量/g28.023.218.418.4
（1）共制得氧气9.6g．
（2）计算原混合物中二氧化锰的质量．

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