Question

14．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表．制取结束后，将剩余固体用矢量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体．

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧气9.6g．
（2）计算原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：
（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x，
反应生成氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245             96
   x            9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g，
二氧化锰的质量为：28.0g-24.5g=3.5g，
答案：
（1）9.6；
（2）回收的二氧化锰质量为3.5g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．