Question

6．工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体中的CO₂捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

（1）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO₃分离的操作是过滤；
（2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有AD．
A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用     
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

Answer 1

分析 根据方程式的书写方法和固液分离的方法分析；根据题中信息进行判断．

解答 解：（1）分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法；故填：过滤；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，从而减少了温室气体排放，故A正确；
B、氧化钙与水反应放出大量的热，故B错；
C、在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，故C错；
D、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大，故D正确．
故填：AD．

点评 本题考查了一氧化碳、二氧化碳分离的方法，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，掌握常见的物质的化学性质是正确解答本题的关键．