题目内容

14．下列有关说法正确的是（　　）
A．只有固体能做溶质B．饱和溶液一定是浓溶液
C．用洗涤剂洗油污原理是乳化D．溶液一定是无色透明澄清的液体

分析 A、根据溶质分析；
B、根据饱和溶液和浓溶液的定义分析；
C、根据乳化作用分析；
D、根据溶液的特征分析．

解答 解；A．液体、气体和固体都能做溶质，错误； 
B． 饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
C、用洗涤剂洗油污原理是乳化作用，正确；
D、溶液不一定是无色透明澄清的液体，错误；
故选C．

点评 本题难度不断，掌握溶液的组成、特征、饱和溶液与不饱和溶液等是解题的关键．

练习册系列答案
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4．无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法．无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分．
（1）栽培番茄的某种营养液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4H2PO4三种物质，依据营养液的成分，其中含番茄生长需要量较大的营养元素是氮、磷、钾 （填名称）．
（2）溶解度曲线可以为营养液配制提供相应的数据，如图硝酸钾的溶解度曲线可以提供的信息是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（答一条）．欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，根据KNO3的溶解度曲线．你认为40℃时，80kg的KNO3不能（填“能”或“不能”）溶解在100kg水中．
（3）将100kg溶质质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液，用于栽培番茄，需加水400kg．
5．根据下列图示的实验基本操作，回答问题．

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是引流．
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解（填操作名称）．
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是③②⑤（填操作序号）．
2．硫酸是重要的化工原料，也是实验室常用的酸．
（1）如图1某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．取10ml该硫酸可配制19.6%的硫酸92g．
（2）除去铁器表面的锈常用稀硫酸，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）硫酸能与碱发生中和反应，已知甲、乙分别是硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图2示向甲中加入溶液pH的变化曲线，则甲是氢氧化钠溶液．
9．某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图所示：
（1）当测得B中溶液的pH=10时，即可判断原溶液中一定混有NaOH．
（2）向B中加入过量稀盐酸，观察到产生气泡且仍有固体剩余时，完成了对剩余物质的验证．
（3）完成验证实验后，将C中物质过滤，向滤液中加入适量的Na2CO3后，再过滤，即可得到溶质只有氯化钠的溶液．
19．我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前．
（1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于金属材料（填“金属”或“非金属”或“合成”）．
（2）铁锅被广泛使用，主要是利用铁具有导热性．
（3）现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系，用两个实验即能验证铜铁铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝．②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
6．工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

（1）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是过滤；
（2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有AD．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用     
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．
2．用化学用语名称填空
（1）氧元素O；
（2）氮分子N2；
（3）硫酸根离子SO42-；
（4）3Fe3个铁原子；
（5）Na2S硫化钠；
（6）葡萄糖C6H12O6．
3．根据如图判断，下列说法正确的是（　　）
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．在化学变化中镁元素的原子容易得到2个电子形成镁离子
D．第二、三周期元素的原子从左边至右最外层电子数逐渐增多

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