题目内容

6．我国南方所饮用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂物．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙（CaCl2）和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（1）A步中加明矾的作用是吸附悬浮杂质．
（2）该农户得到的净水是混合物（填纯净物或混合物）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损，液面高于滤纸． （写任意两个方面的原因）．
（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，硬水只要加肥皂水就可以区别，将该净水转化为纯水的方法是将净水进行煮沸
（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．

1写出甲图所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
2乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
3上述物质中，属于单质的有Cl2；O2（填化学式）．

分析 （1）在自来水净化步骤中，加入明矾后沉淀和过滤可以除去较大颗粒悬浮杂质解答；
（2）根据净水的组成分析类别；根据过滤的注意事项及玻璃棒的作用分析；
（3）根据硬水和软水的区别、硬水的软化方法回答；
（4）
1．由反应的模型图及物质的微观构成模型图可知反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，再由各物质的微粒个数关系可写出反应的方程式；
2．根据反应物生成物的种类确定反应类型；
3．根据物质组成确定物质种类．

解答 解：（1）加入明矾是为了吸附悬浮杂质．故答案为：吸附悬浮杂质．
（2）该农户得到的净水中溶有可溶性的物质，属于混合物；若经过过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能有滤纸破损，液面高于滤纸等．
（3）该农户得到的净水是硬水，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中通过煮沸的方法使硬水软化．
（4）
1．通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；
2．乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应；
3．由图中可知，氯气和氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质．
故填：Cl2；O2．
故答案为：
（1）吸附悬浮杂质；
（2）混合物；滤纸破损；液面高于滤纸；
（3）硬水；肥皂水，煮沸；
（4）
1．H2O+Cl2=HCl+HClO；
2．分解反应；
3．Cl2；O2．

点评 本题考查自来水净化过程中个步骤的目的，同时考查过滤操作中的注意事项．难度不大，属于基础的知识．

练习册系列答案
相关题目
4．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①分液漏斗．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，发生的反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验中，观察到时，说明已经收集满氧气．实验完毕时，应先从水中取出导气管（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S．
①实验室制H2S的化学方程式为H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是，漏斗的作用是防止溶液倒吸（入集气瓶）．
5．A～J是初中化学接触到的物质，各物质反应关系如图所示，其中A为最简单的有机物，X、Y分别为金属氧化物，G、H为金属单质，J为蓝色溶液（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

（1）A的化学式CH4；
（2）写出H+Z→J的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）整个框图涉及到的基本反应类型有三种；
（4）写出F在实际生活中的一种用途．
14．下列各组物质能共存于同一溶液的是（　　）
A．CuCl2、KNO3、NaOHB．HCl、K2SO4、Na2CO3
C．NaNO3、KCl、（NH4）2SO4D．HCl、KNO3、NaOH
1．下列做法不正确的是（　　）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用燃着的木条区分氧气和氮气
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用观察颜色的方法区分二氧化碳和一氧化碳
11．图1是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示．

【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入 5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入 2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
【分析讨论】
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比．
（2）进行操作b时观察到的现象是C中溶液先变红色，B中溶液后变红色．
（3）由此可以得到的实验结论是：①分子是不断运动的，②温度越高，分子运动的越快．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境．
18．下列与人体健康有关的认识中，错误的是（　　）
A．人体缺铁会引起贫血
B．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
C．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
D．用甲醛水溶液浸泡的水产品，口感好，可以放心食用
15．用化学方程式解释下列问题：
（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是CaO+H2O=Ca（OH）2．
16．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6
反应后固体的质量m∕g80757066625858
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
（3）请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．

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