题目内容

15．用化学方程式解释下列问题：
（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是CaO+H2O=Ca（OH）2．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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13．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
（2）用Cu制CuSO4有两种方案：方案一：Cu与浓H2SO4加热Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：将空气通入加有Cu的稀H2SO4中加热 2Cu+O2+2H2SO4（稀）═2CuSO4+2H2O
选择二方案较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是，H2SO4作氧化剂的是①②．
①Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
②Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
6．我国南方所饮用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂物．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙（CaCl2）和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（1）A步中加明矾的作用是吸附悬浮杂质．
（2）该农户得到的净水是混合物（填纯净物或混合物）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损，液面高于滤纸． （写任意两个方面的原因）．
（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，硬水只要加肥皂水就可以区别，将该净水转化为纯水的方法是将净水进行煮沸
（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．

1写出甲图所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
2乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
3上述物质中，属于单质的有Cl2；O2（填化学式）．
3．酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．
OH-Cl-CO32-SO42-NO3-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Cu2+不溶-溶溶
Ba2+溶溶不不溶
Ca2+微溶不微溶
（1）写出硫酸钠的化学式Na2SO4；
（2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的溶解性不同；
（3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有挥发性；
（4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀．
10．写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是SO2；
（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是P．
20．下面是五种粒子的结构示意图：

①图中的粒子共表示4种元素，表示阳离子的是B（填字母代号，下同）具有相对稳定结构的是ABC．
②粒子A和B 形成化合物的化学式为AlCl3（用A、B表示元素符号）．
7．化学与生产、生活、实验密切联系．
（1）食用图1所示的食盐可获得的微量元素是I（写“元素符号”）；
NaCl除调味外，还有的用途生理盐水、消融积雪等（写一个）；
（2）“安全意识”时刻在心．家用天然气（主要成分是甲烷）用完后，
须立即关闭阀门，从灭火的原理看属于C（填“序号”）；
a．隔绝氧气    b．降温至着火点以下    c．隔离可燃物
甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是B（填“序号”）；
A．不锈钢汤勺         B．塑料玩具       C．羊毛围巾       D．纯棉T恤
（4）对比是科学探究常用的一种方法，图2为实验小组的同学设计的两个对比实验：

实验一：将形状、大小相同的铁片、铜片、银片 加入到等质量、等浓度的稀硫酸中，只有A中有气泡产生．由实验一你能得出的金属活动性强弱顺序是Fe＞Cu；
实验二：在0.1g的氢氧化钙粉末中，加入等量的稀盐酸和水，振荡后，a中澄清，b中浑浊，实验二的目的是证明氢氧化钙与盐酸发生了化学反应．
4．学校小组的同学在实验室中进行探究实验，请你参与进来：

图1实验中，通过甲中红色溶液变成无色的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应．
向乙中滴加稀盐酸一段时间后，溶液的盐酸一直没有发生变化，却出现了气泡．产生上述现象的原因是氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成可溶性的碳酸钠且氢氧化钠剩余，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，加入稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水．氢氧化钠被盐酸耗尽后，盐酸再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；
【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图2的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究：
【提出问题】废液中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲的猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙的猜想：Na+、Cl-、Ca2+
你的猜想：Na+、Cl-、Ca2+、H+
上述猜想中，错误的是甲的猜想，理由是最终得到无色溶液，说明甲中生成的氯化钙未与乙中的碳酸钠反应，即钙离子一定存在于溶液中，碳酸根离子一定不能存在于溶液中；
【实验探究】取无色溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，出现紫色溶液变成红色，证明“你的猜想”成立．
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，只需探究可能存在的离子是都存在就可以确定溶液中的离子成分．
5．解释下列符号中2的意义
2H+氢离子的个数为2   
2Mg镁原子的个数为2 
 2O3臭氧分子的个数为2
2H2O第一个2表示水分子的个数为2，角号2表示1个水分子中含有2个氢原子．

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