Question

19．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由Na⁺和Cl^-构成（填符号）．
（2）某氯化钠样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如图1．回答下列问题：
①除杂时发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②本实验中加入Na₂CO₃是为了除去氯化钙，过量的NaOH和Na₂CO₃可加足量的稀盐酸除去．
（3）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图2的曲线，a点时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
（4）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g加入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的微观构成分析；
（2）根据给出的除杂流程分析发生的反应以及加入试剂的目的；
（3）根据发生的反应以及对应的点进行分析；
（4）根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：（1）食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 Na⁺和Cl^-构成．
（2）
①除杂时加入氢氧化钠时为了除去氯化镁，对应的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；加入碳酸钠的目的是除去氯化钙，对应的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为 MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②本实验中加入Na₂CO₃是为了除去 氯化钙，为避免引入新的杂质，而实验最终要得到纯净的氯化钠，所以去除过量的NaOH和Na₂CO₃可加足量的稀盐酸．
（3）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，由于加入盐酸生成了氯化钠，而a点时溶液显碱性也就是有剩余的氢氧化钠，所以此时溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠
（4）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                        3.3g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.95
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
故答案为：
（1）Na⁺和Cl^-；
（2）①MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
②氯化钙；稀盐酸．
（3）氯化钠和氢氧化钠．
（4）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                        3.3g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.95
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为79.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．