Question

8．某班同学在化学实验室上复习课，主题是常见气体的制备，实验室准备了部分药品并提供以下装置，请分析同学们的操作后回答下面问题：

（1）小张欲用氯酸钾和二氧化锰来制取一瓶氧气，应该选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C；该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）小红若用A装置作为发生装置来制取二氧化碳，那么注射器中应该加入的药品的名称是稀盐酸，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；小红用D装置来收集产生的二氧化碳，你认为错误的理由是CO₂密度比空气大．
（3）若想检验小红收集到的是否为二氧化碳，请用化学方程式来表示检验过程中发生的反应 的方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）小红把制得的二氧化碳通入到E装置中，则E中发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

解答 解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：B；C；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：稀盐酸  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CO₂密度比空气大
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，故答案为：CO₂+H₂O═H₂CO₃

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．