如图1是常见实验仪器或装置.请回答下列问题:(1)仪器1的名称是长颈漏斗(2)利用大理石和稀盐酸制取CO2发生装置应选仪器CF.用高锰酸钾制O2发生装置应选仪器ABH.反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．(3)用CO还原铁矿石应选仪器ABG,加热前应先通入CO一会儿.目的是排尽� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图1是常见实验仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是长颈漏斗
（2）利用大理石和稀盐酸制取CO₂发生装置应选仪器CF（填序号），用高锰酸钾制O₂发生装置应选仪器ABH（填序号），反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用CO还原铁矿石应选仪器ABG（填序号）；加热前应先通入CO一会儿，目的是排尽玻璃管中的空气，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应点燃．
（4）如图2为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于图中的仪器BDH或ABG（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是可随时反应和随时停止．

分析长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用CO还原铁矿石应选仪器ABG，加热前应先通入CO一会儿，目的是排尽玻璃管中的空气，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应点燃或用塑料袋收集；如图2为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于图中的仪器BDH或ABG的组合；该实验左边部分在操作上的优点是可随时反应和随时停止．

解答解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）利用大理石和稀盐酸制取CO₂发生装置应选仪器CF，用高锰酸钾制O₂发生装置应选仪器ABH，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：CF；ABH；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）用CO还原铁矿石应选仪器ABG，加热前应先通入CO一会儿，目的是排尽玻璃管中的空气，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应点燃或用塑料袋收集；故答案为：ABG；先通入CO一会儿；排尽玻璃管中的空气；点燃（或用塑料袋收集）；
（4）如图2为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于图中的仪器BDH或ABG的组合；该实验左边部分在操作上的优点是可随时反应和随时停止；故答案为：BDH或ABG；可随时反应和随时停止（类似意思只要合理均可）．

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和一氧化碳的还原性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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4．下列对于化学这门新学科的认识中正确的是（　　）

	A．	在研制新材料的过程中，化学将起到十分重要的作用
	B．	生产、生活中所用物质都来自于自然
	C．	所有的自然现象都可以归属化学研究的范畴
	D．	化学工业给人类带来的只有益处没有坏处

5．实验是学习化学的重要手段和方法，如图为同学们提供了两个常见的实验．

回答下列问题：
（1）观察实验①试剂瓶的颜色，棕色试剂瓶C内的液体是浓硝酸，当打开A、B试剂瓶瓶塞观察：B瓶口处有白雾出现，说明B瓶装的是浓盐酸．
（2）放置几天后，实验②中三支试管内的铁片有明显生锈的是F．

2．

如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图，请回答：
（1）该饮料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度气体的溶解度随压强的减小而减小．
（3）喝了这种饮料，容易打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小．
（4）该饮料中含有糖类和无机盐等营养素．

9．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）

	A．	用稀盐酸除去铁锈
	B．	以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
	C．	用燃烧法区别羊毛和合成纤维
	D．	自行车车胎充气过多而炸裂

19．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

	A．	将甲、乙的饱和溶液分别由t₂℃降温至t₁℃，析出甲多
	B．	t₂℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等
	C．	将甲溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定有晶体析出
	D．	当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法

3．

化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究：
（1）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，且原来干燥的烧杯内壁出现水雾，你认为蜡烛成分中一定含有碳、氢元素，还可能含有氧元素．
（2）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
【查阅资料】石蜡的熔沸点较低，受热后易变成液态或气态；石蜡不完全燃烧时生成的一氧化碳具有可燃性，一氧化碳在空气中燃烧时产生蓝色火焰．
【猜想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO；
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气；
婷婷认为：可能以上两种情况都有．
【实验方案】换一根较长的导管，并用冰冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．
【现象与结论】①如果观察到玻璃导管中没有明确现象，导管口有蓝色火焰现象，则贝贝的猜想正确；
②如果观察到玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象，则芳芳的猜想正确；
③如果观察到玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口有蓝色火焰现象，则婷婷的猜想正确．

4．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，推测混合物水溶液一定存在的离子有Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

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