题目内容

19．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．
      光合作用		B． 
        钢铁生锈		C．
         酸雨侵蚀		D．
         冰山融化

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、冰山融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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9．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是1：1
（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是1：3
（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是3：1
（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A
A.5.4g   B.3.6g    C.2.7g   D.1.8g．
10．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．KCl（K2CO3）-加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）-加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（HCl）-先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．KCl（MnO2）-加水溶解、过滤、洗涤、干燥
7．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．求：
（1）稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量；
（3）反应后所得溶液的质量．
14．如图1是常见实验仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是长颈漏斗
（2）利用大理石和稀盐酸制取CO2发生装置应选仪器CF（填序号），用高锰酸钾制O2发生装置应选仪器ABH（填序号），反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用CO还原铁矿石应选仪器ABG（填序号）；加热前应先通入CO一会儿，目的是排尽玻璃管中的空气，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应点燃．
（4）如图2为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于图中的仪器BDH或ABG（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是可随时反应和随时停止．
4．下列观点我不同意的是（　　）
A．酸中肯定含有氢元素
B．碱一定由金属阳离子与氢氧根离子结合形成
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．空气中含量最多的元素是氮
11．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）
A．
   读液体体积		B．
       稀释浓硫酸
C．
    检查气密性		D．
 向试管中装入锌粒
8．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）CBA 或者BCA；    
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是稀HCl；
（3）操作a的名称是蒸发；
（4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3．
9．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．试回答下列问题：

（1）当人体体温为37℃时，在人体内，木糖醇的溶解度＞（填“＞”、“＜”或“=”）蔗糖的溶解度．
（2）40℃时，将30克木糖醇放入50克水中，充分溶解后所得的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

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