Question

4．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，推测混合物水溶液一定存在的离子有Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 根据所加入的物质的性质和与离子Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的相关离子的反应现象进行分析、判断．

解答 解：根据题目给出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，那么本气体是氨气，一定有NH₄⁺离子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-；因为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定没有Ba²⁺；通过摩尔数计算阴离子总数大于阳离子总数（0，04摩尔），所以一定含钠离子，Cl^-可能有，也可能没有．
故答案是：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

点评 本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．