题目内容
7．
“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（ ）| A． | 反应物和生成物全部是化合物 | B． | 生成物的分子个数之比为2：l | ||
| C． | 反应物的分子个数之比为2：3 | D． | 反应前后原子、分子的个数不变 |
分析 在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子，再结合图示所给的信息分析解决有关的问题即可．
解答 解：根据微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质．故选项错误；
B、由上述图示可知，生成物之间的物质的量之比为2：1，故选项正确；
C、由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为1：1；故选项错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，原子个数也不会改变，分子的种类一定改变，故选项错误．
故选B．
点评 本题通过微观反应图示考查化学反应的微观实质以及物质的结构知识．
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如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线．
18．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
| A． |  向一定量稀盐酸中加水稀释 | |
| B． |  向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液 | |
| C． |  足量的镁片和铁片分别与等质量、等质量分数稀盐酸反应 | |
| D． |  加热一定量的高锰酸钾固体 |
15．下列变化是化学变化的是 （ ）
| A． | 汽油挥发 | B． | 海水晒盐 | C． | 石蜡融化 | D． | 铁生锈 |
2．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元衷的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．表面光亮，易观察 D．提高金属温度，加快反应速度
②根据下表中的现象填写结论．
③除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，你还有其他化学方法可比较这两种金属恬动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）FeSO4、Mn．
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元衷的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．表面光亮，易观察 D．提高金属温度，加快反应速度
②根据下表中的现象填写结论．
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度较快 |
| 结论 | 锰的金属活泼性大于铁． | |
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
4．
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH 猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如表实验方案，请你一起完成下列实验报告．
回答下列问题（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？密封保存
（2）用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．
（3）若取少量的固体溶于水，滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生．不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠固体没有变质．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低．
（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是因为试管中原有空气的体积与反应后试管中没有排尽的二氧化碳的体积几乎等同．
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%（20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、Na2SO4、Na2SO4H2SO4．
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．【提出问题1】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH 猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如表实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1）取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 氢氧化钠已经变质 |
| 2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞溶液 | 变红 | 证明猜想Ⅲ正确 |
（2）用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．
（3）若取少量的固体溶于水，滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生．不能（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠固体没有变质．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②检查装置气密性
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低．
（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是因为试管中原有空气的体积与反应后试管中没有排尽的二氧化碳的体积几乎等同．
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%（20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和NaHCO3、Na2SO4、Na2SO4H2SO4．
11．
元素周期表是化学学习的工具．如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）
元素周期表是化学学习的工具．如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）| A． | 原子序数是12 | B． | 它是金属元素 | ||
| C． | 原子结构示意图为 | D． | 镁的相对原子质量是24.305 g |
9．下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A． | 金属在常温下都呈固体 | B． | 金属是由原子构成的单质 | ||
| C． | 铝比铁在空气中容易腐蚀 | D． | 金属都能与酸反应生成氢气 |