题目内容

14．小明对妈妈买来的一包培制糕点、面包的发酵粉产生兴趣，他拆开发酵粉包装，里面有两小袋白色粉末：一袋是碳酸氢钠（NaHCO3），另一袋是酒石酸（C4H6O3）．妈妈告诉小明烤制面包的方法：将加有两种粉末的面团揉和均匀后，放在烤箱中烘烤，就可制成疏松多孔的面包．下面是小明探究这种发酵粉的过程，请你一起探究【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶于水的固态有机酸，广泛存在于水果中；
（2）发酵粉产生的CO2能够使面团疏松多孔；
（3）NaHCO3受热易分解，而Na2CO3，受热不分解．
【提出问题】发酵粉如何产生CO2？
【猜想】
A．…
B．酒石酸与NaHCO3在水溶液中相互交换成分产生CO2；
C．NaHCO3受热产生碳酸钠和CO2等物质．
【实验探究】
（1）小明取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想A．则猜想A是“碳酸氢钠与水反应生成二氧化碳”．
（2）小明将酒石酸粉末和NaHCO3粉末在纸上混合均匀，放入试管，没有观察到明显现象．当他向试管中加入蒸馏水时，立即看到有大量气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，猜想B正确．
（3）为探究猜想C，小明设计了如图所示的实验装置：
①他取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中的澄清石灰水变浑浊．试分别写出a、b两试管中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②他持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明该粉末是Na2CO3．
【得出结论】从上面的探究过程中，你能总结出哪些结论？

分析 【实验探究】（1）根据实验验证对猜想进行解答；
（2）根据碳酸氢钠和酸溶液反应放出二氧化碳气体进行解答；
（3）根据碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳以及二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行解答；
【实验验证】根据有一些物质固体混合时反应很慢而在溶液中反应很快进行解答．

解答 解：【实验探究】（1）小明取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想A．猜想A是：碳酸氢钠与水反应生成二氧化碳；
（2）小明将酒石酸粉末和NaHCO3粉末在纸上混合均匀，放入试管，没有观察到明显现象．当他向试管中加入蒸馏水后，观察到产生大量的气体，将气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，猜想B正确，说明了NaHCO3具有的化学性质之一是：碳酸氢钠和酸溶液反应放出二氧化碳气体；
（3）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②因为碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明该粉末是碳酸钠；
【得出结论】因为酒石酸粉末与碳酸氢钠粉末混合时无反应现象，而加水立即反应，故有一些物质固体混合时反应很慢而在溶液中反应很快，例如：（1）氯化钠粉末和硝酸银粉末混合无明显现象，当两种溶液混合立即产生白色沉淀；（2）铁与硫酸铜固体混合无明显现象，当铁放入硫酸铜溶液中立即反应．
故答案为：
（1）碳酸氢钠与水反应生成二氧化碳； （2）B；
（3）①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②Na2CO3
【得出结论】
（1）氯化钠粉末和硝酸银粉末混合无明显现象，当两种溶液混合立即产生白色沉淀；
（2）铁与硫酸铜固体混合无明显现象，当铁放入硫酸铜溶液中立即反应等．

点评 本题考查了碳酸氢钠的性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
4．实验桌上摆放着以下药品：铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、酚酞试液．
（1）以上药品中属于酸的是稀盐酸，能使酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液．
（2）相互作用能迅速产生大量气泡的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（3）铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，请只选择以上的三种药品来验证．
药品       操作      现象
5．请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是D．
（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是试管口塞一团棉花；当用装置D收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是③．
①CO和H2     ②Al4C3固体和水      ③CH3COONa固体和碱石灰．
2．下列有关说法错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．我们使用的铅笔芯是用金属制成的
9．现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示．则该物质X是（　　）
加入物质酚酞试液NH4Cl溶液Na2CO3溶液
实验现象溶液变红产生刺激性气味气体无明显变化
A．稀盐酸或稀硫酸B．BaCI2溶液或CaCl2溶液
C．NaOH溶液或Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液或KOH溶液
19．利用如图所示装置（其中K1、K2是弹簧夹），验证二氧化碳的性质．
【实验一】证明二氧化碳与氢氧化钠反应
检查装置气密性良好，在A中装稀盐酸，B中装碳酸钠固体，C中装氢氧化钠固体．
步骤1：打开K2，关闭K1，滴加稀盐酸，气球变大；打开K1，关闭K2，一段时间后气球没有明显变瘪．
将气球放瘪，重新添加药品，进行以下操作：
步骤2：打开K1，关闭K2，滴加稀盐酸，将燃着木条放在K1管口处，过一会木条熄灭．
步骤3：打开K2，关闭K1，气球变大；打开K1，关闭K2，一段时间后气球变瘪．
（1）步骤3中的现象说明了什么？
（2）步骤1中的气球为什么没有变瘪？步骤2的目的是什么？
【实验二】只利用该装置，选择适当试剂，证明二氧化碳与水反应生成酸．
（3）为了排除杂质的干扰，A、B中最好加入的一组试剂是稀硫酸酸与碳酸钠，写出后续的实验操作及现象装置C中可盛放的试剂是紫色的石蕊试液，打开K2，关闭K1，一段时间后石蕊试液变红色．
6．小兵同学利用棉签设计了如图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红．下列说法不正确的是（　　）
A．氨分子在不断的运动
B．氨水的pH大于7
C．所有分子的运动速率相等
D．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出
14．完成下列反应的化学方程式
（1）SO2与烧碱溶液的反应：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）纯碱溶液与熟石灰的反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
11．甲烷和水蒸气在一定条件下反应可以制取水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．请根据微观示意图，回答问题：
（1）该反应涉及的物质中，属于氧化物的有2种．
（2）该反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$CO+3H2．
（3）由该图示获得的信息还有化学变化中，分子可分而原子不能再分（至少写出1点）．

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