Question

4．实验桌上摆放着以下药品：铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、酚酞试液．
（1）以上药品中属于酸的是稀盐酸，能使酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液．
（2）相互作用能迅速产生大量气泡的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（3）铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，请只选择以上的三种药品来验证．

药品	操作	现象

Answer 1

分析 （1）根据酸的特征及常见的酸碱性判断；根据酚酞试液遇到碱性溶液变成红色结合物质的性质分析；
（2）根据金属的活动性顺序分析金属和酸的反应速率；
（3）根据常见金属的活动性顺序及检验的方法设计实验．

解答 解：（1）稀盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，能够使酚酞试液变成红色；故答案为：稀盐酸；氢氧化钠溶液；
（2）金属的活动性越强，反应越快，因此三种金属中铝与稀盐酸反应的速率最快，故反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞H＞铜，根据提供的药品可以选择稀盐酸，看产生气泡的快慢，故答案为：

药品	操作	现象
稀盐酸	取三支试管，分别倒入稀盐酸各2毫升．然后各放入三种金属；	产生气泡最快的是铝，较慢的是铁，无现象的是铜

点评 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是对金属活动性顺序表意义的掌握与应用，属于基础性知识的考查题．