题目内容

19．如图所示实验操作错误的是（　　）
A．量取液体B．滴加液体
C．检查装置的气密性D．测溶液pH

分析 A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据装置气密性检查方法考虑；D、根据pH值的测定方法考虑．

解答 解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A操作正确；
B、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能神入试管内，故B操作错误；
C、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，如果有气泡冒出，则气密性良好，故C操作正确；
D、pH值的测定方法：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，即可得出pH值，故D操作正确．
故选B．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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9．写出下列化学反应的符号表达式
（1）水在通电的条件下生成氧气和氢气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）加热氧化汞2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）生成能污染空气的气体S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（合理即可）
（4）产生大量白烟的反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
10．如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指钙元素（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）；（2）为了测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
7．合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题．
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4．燃烧的化学方程式是：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种黑色单质和氧化镁两种固体粉末．写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
14．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性，仅用组内物质就能够直接达到目的是（　　）
①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液．
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
4．根据如图实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶．
（2）用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，发生装置为A（填装置代号）．充分反应后从剩余物中提取二氧化锰的过程是溶解、过滤、洗涤、干燥．如用图2装置收集O2，气体应从b 进入（填接口序号）．
（3）实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是BC（填装置代号）．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
11．一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成．为了探究其组成，进行如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3．
（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究．
【小欣猜想】：
猜想Ⅰ：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末为白色粉末为NaCl和NaOH混合物；
猜想Ⅳ：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物；
【设计实验】
实验操作现象结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入Ca（NO3）2．产生白色沉淀
猜想 IV成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液蓝色沉淀
③静置，再向试管中滴加硝酸银．产生白色沉淀
【反思与评价】：
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？不能，引入了Cl-，影响NaCl的鉴别．
（2）写出步骤③反应的化学方程式AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓．
8．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室制取少量CO2时，发生装置最好选用C（填字母，下同），收集装置选用E，只能用此法收集气体的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．如果需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口木条复燃则已满．
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应前后MnO2的质量分数增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取H2S气体．在通常状况下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气的大，实验室制取H2S应选用的发生装置是B（填字母），实验结束后，剩余的H2S气体应该用氢氧化钠溶液来吸收，防止污染空气．
9．食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体．食盐和纯碱都是白色固体．
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性．食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是铁等金属能与醋酸反应．请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）．
（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱．请简要写出实验步骤和现象：分别取少量待测固体与试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的纯碱，无明显变化的是食盐．
（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于盐类．纯碱在生活中有很多用途，请写一个你知道的用途作洗涤剂等．

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