题目内容

10．如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指钙元素（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）；（2）为了测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

分析 （1）根据物质是由元素组成分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳气体的质量可求出10g加钙食盐中碳酸钙的质量，从而计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

解答 解：（1）因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；
（2）设此10g加钙食盐中碳酸钙的质量X：
      CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
     100                    44
      X                    0.132g
         $\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.132g}$
        解得：X=0.3g
此加钙食盐中钙元素的质量分数为：$\frac{0.3g}{10g}$×100%=3%；
故答为：（1）钙元素；（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数为3%．

点评 读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，进行分析解答此类题．

练习册系列答案
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20．能将BaCl2、Na2CO3、NaOH三种溶液一次性鉴别开的试剂是（　　）
A．稀H2SO4B．石蕊试液C．CaCl2溶液D．酚酞试液
1．按书写步骤正确书写化学方程式：
（1）木炭在空气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）双氧水在常温下与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
18．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．二氧化碳B．氯酸钾C．二氧化锰D．液氧
5．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中16号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易得到（填“失去”或“得到”）电子，形成S2-（填离子符号）．
（2）硫化铝的化学式为Al2S3．
（3）K、Na、Mg三种金属元素的原子失电子能力逐渐减弱，我能根据这三种金属元素的原子结构推测：金属元素的原子失电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关．
15．配平和完成下列化学方程式：
（1）□P+□FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□P2O5+□Fe
（2）□Fe（红热）+□H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□Fe3O4+□H2
（3）□N2+□H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$□NH3
（4）□Al+□Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□Fe+□Al2O3
（5）□NH3+□Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□N2+□HCl
（6）□C2H2+□O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□CO2+□H2O．
2．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的部分工艺流程如下：

已知：①某些物质的溶解度（S）如表
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
②Li2O•Al2O3•4SiO2+4H2SO4═Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2↓+4H2O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增大接触面积，使反应充分进行，加入稍过量的硫酸后所得浸出液的溶质有H2SO4、Li2SO4、Al2（SO4）3．
（2）步骤Ⅱ中，加入的试剂X应显碱性．（填“酸”或“碱”）
（3）步骤Ⅲ中，生成沉淀的化学方程式为Na2CO3+Li2SO4═Li2CO3↓+Na2SO4．
（4）在实验室，操作Y的名称是过滤．
（5）操作Y后所得固体需要洗涤，下列洗涤剂合适的是A．
A．热蒸馏水     B．稀硫酸    C．冷蒸馏水   D．饱和碳酸钠溶液
为检验固体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入BaCl2，观察是否有沉淀产生．
19．如图所示实验操作错误的是（　　）
A．量取液体B．滴加液体
C．检查装置的气密性D．测溶液pH
20．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）．
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验：
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、DCAB（填编号）．
A．称量精盐        B．计算产率      C．蒸发     D．过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形是D（填序号）．

③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或来回移动酒精灯或蒸发皿）等措施，所得到的精盐是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．

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