Question

19．为了证明氢氧化钠溶液和硫酸是否发生了反应，小新设计了如下方法进行验证：
（1）事先在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试剂，然后逐渐滴加硫酸溶液，若观察到溶液由红色变成无色的 现象，则证明氢氧化钠与硫酸发生了反应．
（2）但是小新发现在上述实验中还意外的出现了白色浑浊，经检验氢氧化钠溶液没有混入其他杂质也没有变质，他猜想：可能是酚酞中混入了一种物质，为了验证猜想，他在该酚酞试剂中分别滴加硫酸钠、硫酸钾溶液也都出现白色浑浊，并且加稀硝酸，浑浊不消失．从以上可知小新的猜想是：酚酞中混入了BaCl₂（填化学式）．
（3）但他很快发现该酚酞试剂中通滴入水也能产生白色浑浊，说明原来的猜想不成立，于是他上网查阅资料：酚酞难溶于水，易溶于酒精，故实验室所用酚酞试液是由酚酞固体溶于酒精配制而成的，于是小新又建立新的猜想，为了验证自己的猜想：小新在常温下用酒精分别配制5份不同浓度的酚酞试剂2毫升，然后分别向5份酚酞试剂中加2毫升蒸馏水，观察实验结果如下：

酚酞浓度	P	$\frac{P}{2}$	$\frac{P}{4}$	$\frac{P}{8}$	$\frac{P}{16}$
加入蒸馏水后的现象	浑浊	浑浊	澄清	澄清	澄清

（注：P是常温下酚酞饱和溶液的浓度）
根据上表实验现象分析，该酚酞加入其他试剂变浑浊是因为：酚酞浓度过高．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞遇碱和中性溶液的变色情况分析解答；
（2）根据加入硫酸钠、硫酸钾都能产生白色沉淀，二者中都含有硫酸根，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀分析解答；
（3）根据题中数据产生浑浊与酚酞浓度有关进行分析解答．

解答 解：（1）酚酞遇碱变红，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞遇到中性溶液呈现无色，所以看到的现象是溶液由红色变成无色；
（2）由题中酚酞试液中加入硫酸钠、硫酸钾都能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，能和含有硫酸根的化合物产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是硫酸钡，所以酚酞中可能含有含有钡离子的盐，如氯化钡或硝酸钡等；
（3）题中表格中信息可知，酚酞溶液浓度不同加入蒸馏水后有不同的现象，溶液越浓变浑浊现象越明显，说明酚酞中加入其他试剂变浑浊的原因是酚酞的浓度过高；
答案：（1）溶液由红色变成无色；（2）BaCl₂；（3）酚酞浓度过高．

点评 本题属于信息题的考查，解题的关键要充分利用题目的信息结合控制变量法进行分析对比得出结论，难度较大，能够考查学生的分析问题能力．