Question

2．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室若用A装置制取氧气，收集装置是C、E．（填字母） 写出反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．该反应属于分解反应．
（2）用C装置收集气体的依据是密度大于空气，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳，应选择的发生装置B收集装置C（填字母）
（4）实验室常用金属锌固体与稀硫酸来制取氢气．常温下H₂是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水．应该选择的发生装置是B，收集装置是D或E．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．检验氧气是否集满的方法是：用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了；实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

解答 解：（1）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，此反应属于分解反应；故答案为：C，E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解； 
（2）能用向上排空气法收集的依据是：密度大于空气；故答案为：密度大于空气；用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了．
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B，C；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：B，D或E；

点评 本考点主要考查了反应的类型、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．