题目内容
18．野外烧烤时发生的下列变化属于物理变化的是（ ）| A． | 将牛肉切成片状 | B． | 将木炭点燃并烧旺 | ||
| C． | 不小心将玉米烤焦 | D． | 来不及烧烤的鸡腿变质发臭 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
解答 解：A、牛肉切成片只是分成片状，没有新物质生成，属于物理变化；
B、将木炭点燃并烧旺有新物质生成，属于化学变化；
C、将玉米烤焦的过程有新物质生成，属于化学变化；
D、来不及烧烤的鸡腿变质发臭的过程有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
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8．某同学想要通过燃烧的方式除去某密闭容器内空气中的氧气，得到较纯净的氮气，下列物质符合要求的是（ ）
| A． | 石蜡 | B． | 红磷 | C． | 木炭 | D． | 铁丝 |
6．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是氯化钙中不含碳元素．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）．
（3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应．
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与溶液浓度有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快．
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是氯化钙中不含碳元素．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ①产生大量气泡 | ②反应速率适中，气体便于收集 |
（3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应．
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快．
13．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线（图1）．
（1）Na2CO3溶解度曲线为A（填A或B）．
（2）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
（3）根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，可观察到的现是有白色固体析出．
（4）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的C．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线（图1）．| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（2）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
（3）根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，可观察到的现是有白色固体析出．
（4）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的C．
