题目内容

8．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（2）下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O．
（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（3）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．
（3）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：（1）+6；（2）H2O；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化学方程式的书写方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
相关题目
18．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子由质子和核外电子构成
D．原子中不存在电荷，因而原子不显电性
19．注射器在初中化学实验中的用途很广，可以替代许多仪器．取用或滴加少量液体药品时可以代替胶头滴管，取用一定量液体试剂时可以代替量筒，制取气体的实验中，为控制反应速率，可以代替分液漏斗．
16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙溶液，试剂B选用稀盐酸，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应．
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸．
（3）实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和氯化钡．二者不可以（填 可以或不可以）调换顺序．
3．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们间关系如图所示（反应条件已省略）．
（1）该反应不可能属于分解反应和化合反应；
（2）若A为金属，C为密度最小的气体，则B可能为HCl或H2SO4（填化学式，下同）；
（3）若A为CO，C为金属，则D为CO2；
（4）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则D为Fe．
13．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）
A．NaOHB．C12C．H2D．Na2CO3
20．请用化学用语填空：
（1）2个氢分子2H2，
（2）3个硫酸根离子3SO42-，
（3）氧气中氧元素的化合价$\stackrel{0}{O}$2，
（4）保持水的化学性质的最小微粒是H2O．
17．如图为一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热的过程中，固体质量随加热时间的变化趋势图．
（1）生成氧气的质量为14.4g．
（2）计算参加反应的氯酸钾质量．（精确到0.1g）
18．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（　　）
A．实验的步骤为计算、称量、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取45mL蒸馏水

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