题目内容

13．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）
A．NaOHB．C12C．H2D．Na2CO3

分析 根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变．

解答 解：电解NaCl的水溶液可知氯化钠中含有钠、氯元素，水中含有氢、氧元素，所以生成物中的元素不能超出这四种元素，而碳酸钠中出现了碳元素，所以不可能得到该物质．
故选：D．

点评 通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒定律进行灵活处理．反应前后元素种类是不变的．

练习册系列答案
相关题目
3．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素O
（2）钠原子Na
（3）保持二氧化碳化学性的最小粒子CO2
（4）镁离子Mg2+．
4．铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列复杂的化学反应．铁锈的主要成分是Fe2O3．（写化学式）写出防止铁制品生锈的一种方法涂油漆．
1．下列图象中不能正确反映对应变化关系是（　　）
A．
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
B．
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．
相等质量的锌和铁，分别与足量的相同的盐酸反应
D．
将一定质量的镁在密闭容器中充分灼烧
8．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（2）下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O．
（3）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
18．根据如图回答问题．

（1）填写仪器名称：a试管、b长颈漏斗．
（2）写出用A装置制取O2的反应原理：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是可以控制反应的发生和停止；判断CO2已收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；写出检验CO2的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是紫色变红色，此现象说明CO2具有的化学性质是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）
（5）欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g．计算：
Ⅰ．根据质量守恒定律，可知反应产生二氧化碳的质量为4.4g；
Ⅱ．求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（通过化学方程式列式计算）
5．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外香--分子在不停运动
B．气体可压缩储存于钢瓶中--分子体积变小
C．物质受热体积膨胀--温度升高，分子间的间隔变大
D．氧气和液氧都可做助燃剂--同种分子，化学性质相同
2．小林和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，两人对试管内剩余固体成分进行探究．请你参与探究．
【提出问题】加热CaCO3后残留固体成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为CaO；
猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO和CaCO3；
猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3．
【实验与事实】（1）小林取少量残留物固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无酚酞试液，溶液变红．
（2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过时稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是：溶液由红色变为无色
【结论与交流】小林认为猜想1成立，他的结论是不合理（填“合理”或“不合理”）的．你认为猜想2成立．
【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的①③（填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解．
3．某同学用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉制作简易净水器后，再用浑浊的河水试效果．这一做法属于科学探究过程中的（　　）
A．猜想B．交流C．实验D．查阅资料

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网