题目内容

1．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．

（2）设计除去硫酸铜，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：ADE（请从下图中选择合适仪器，并用仪器序号填写）．

②金属X是铁，其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③加入溶液Y要足量的目的是使铁完全反应，滤液通过蒸发（填操作名称）可得到硫酸亚铁晶体．

分析 （1）根据金属活动性顺序可以判断金属的位置；
（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
蒸发滤液可以得到晶体．

解答 解：（1）因为银比铂活泼，不如汞活泼，因此空格中应该填入银，银的元素符号可以表示为Ag．
故填：Ag．
（2）①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有烧杯A、玻璃棒D和铁架台E．
故填：不溶；ADE．
②金属X是铁，其加入废水后发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
溶液Y是稀硫酸，稀硫酸和铁反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：铁；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③加入溶液Y要足量的目的是使铁完全反应，滤液通过蒸发可得到硫酸亚铁晶体．
故填：使铁完全反应；蒸发．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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