题目内容
某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成的CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是_______________________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是___________________________________________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_______（填操作名称），然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入到烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______。
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀硫酸)]，要计算生成的CO2的质量，至少还需要的数据是_______（填序号）
A.m（小烧杯） B.m(大烧杯) C.m(大烧杯+反应后的剩余物)
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
| 时间／min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数／mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
① 
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2
的体积是______mL，理由是____________。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成
CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（1）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ
的优点是________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（3）检查装置的气密性，烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）AC；
（5）①80，原稀盐酸占有10mL体积
②
(6)实验操作简单或便于读数，在密闭系统内反应更加环保
【解析】
（1）实验Ⅰ和实验Ⅱ中的反应都是碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，当最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生，说明石灰石中CaCO3完全反应；
（3）对于利用连接好装置进行实验，一般都要先进行装置气密性的检查，稀盐酸若是缓慢推入的，反应产生的二氧化碳气体使烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；
（4）因为碳酸钙和盐酸反应产生气体，所以反应前后物质的质量在减少，减少的质量就是生成的气体二氧化碳的质量看，所以用实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀硫酸)]-反应后的总质量[m(大烧杯+反应后的剩余物)+m(小烧杯)]=生成的二氧化碳气体的质量。
（5）①碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体使注射器体积变大，由于一开始注射器中有10mL的盐酸，所以产生的二氧化碳的体积为：90-10=80mL；②根据数据绘图，略；
（6）实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭系统内反应更加环保。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案体会内在联系，填写下表内容：
| 物质名称 | （1） | 石墨 | |
| 组成元素 | C | C | |
| 微观结构模型 |
|
| |
| 物质性质 | 颜色 | 无色 | 黑色 |
| 硬度 | （2） | 小 | |
| 导电性 | 不导电 | 导电 | |
| 用途 | 制作钻石、切割玻璃等 | （3） （写出一种） |
想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是 。
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是 。（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4和FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验的Fe3+存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO； 猜想4： 。
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| I取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。 | 黑色固体部分溶解。 | 猜想2和4都不成立 |
| Ⅱ ① 。 | 黑色固体全部溶解，溶液不变红色。 | |
| Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的 ② 的烧杯中。 | ③ 。 | 猜想1不成立，猜想3成立。 |