题目内容
兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；② （写化学方程式）。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 。
[实验]
取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
【答案】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想] Ca(OH)2微溶于水
[实验]蓝色沉淀
[组成测定]50：37
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想] Ca(OH)2过量（或固体A中含有Ca(OH)2）
[实验] Na2CO3 [或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分]
【解析】碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为50：37。由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。
某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成的CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是_______________________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是___________________________________________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_______（填操作名称），然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入到烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______。
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀硫酸)]，要计算生成的CO2的质量，至少还需要的数据是_______（填序号）
A.m（小烧杯） B.m(大烧杯) C.m(大烧杯+反应后的剩余物)
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
| 时间／min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数／mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
① 
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2
的体积是______mL，理由是____________。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成
CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（1）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ
的优点是________。
某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示．老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：
稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液．
（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是 和 ．
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 | 溶液颜色无变化 | 该液体不是 |
| ②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒 |
| 该液体是稀H2SO4，不是NaNO3溶液 |
【反思交流】
（3）实验操作②中发生反应的化学方程式是 ．
（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要 ．
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20％~40％．某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：1、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
(1) 集气瓶中加入少量水的作用：
(2) 为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧
(3) 分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为l46ml)。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此广口瓶内氧气含量几乎为零)．记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/ml | 量筒最终读数/ml | 所需时间/min |
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| 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
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| 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| ③ |
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|
(4)金属腐蚀的过程实际就是金属元素化合价 （填升高或降低）的过程
(5)实验①和②说明NaCl 可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。
(6)实验开始后，广口瓶温度上升说明铁锈蚀是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是 。
(8)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量。根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是 ％(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因 (写任意一条即可)。
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见右图），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃可以生成______为主。若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在____________℃左右。
能是（ ）
验为基础的科学，某同学在实验室利用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。请你和该同学一起完成相关实验内容。
上图中选择的发生装置 , 收集装置应选用 （填字母标号）.糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如右图所示：
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________ | ____________ | 产物不含NaOH |
(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__________________。