Question

用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
①该实验是将

 

（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
②A点溶液中的溶质为

 

．
③要测出反应过程中溶液的PH，应如何操作

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：依据氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析解答；

解答：解：①由图象可以看出，开始反应时pH大于7，随后pH逐渐减小，故该实验是将盐酸滴加到氢氧化钠的过程；
②由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性，所以此时氢氧化钠过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质；
③测定pH值的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较．
故答案为：①稀盐酸
②NaCl、NaOH （错、漏一个不得分）
③用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及pH的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行．