题目内容
8．食盐、味精（谷氨酸钠）、醋、纯碱是厨房常用必备品，下列有关这些物质的分类正确的是（ ）| A． | 盐 盐 酸 碱 | B． | 盐 酸 酸 碱 | ||
| C． | 盐 盐 酸 盐 | D． | 碱 盐 酸 盐 |
分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．
解答 解：食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，味精（谷氨酸钠）是由钠离子和谷氨酸离子组成的化合物，属于盐，醋是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，
故选C．
点评 本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握酸、盐、碱等的特征是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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18．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表．
（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是不再产生气泡．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为3.3克，该大理石样品的纯度是88.2%．（计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大．
（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与酸接触．
| 烧杯 | 大理石 | 稀盐酸 | 反应后烧杯及其中物质总质量 | |
| 质量（克） | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
（2）实验中产生的二氧化碳质量为3.3克，该大理石样品的纯度是88.2%．（计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大．
（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与酸接触．
3．下列现象中，与其他三项有根本不同的是（ ）
| A． | 电解水，得到气体 | B． | 夏天河水比较容易蒸发 | ||
| C． | 煮开水，水沸腾了 | D． | 冬天，河面结冰 |
13．如表是100g某品牌板栗的部分营养成分．
（1）食物的成分主要有七大类营养素，上表中为人体提供主要的能量来源的是糖类．
（2）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量是多少？
| 总热量 | 蛋白质 | 糖类 | 油脂 | 钠 | 维生素C |
| 1016kJ | 5.1g | 11.3g | 19g | 4.6mg | 3.3mg |
（2）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量是多少？
钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行如下转化．
18．推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
| A． | 同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由同种分子构成 | |
| B． | 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 | |
| C． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐 | |
| D． | 点燃H2和O2的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和O2的混合物都可能爆炸 |