题目内容
13．如表是100g某品牌板栗的部分营养成分．| 总热量 | 蛋白质 | 糖类 | 油脂 | 钠 | 维生素C |
| 1016kJ | 5.1g | 11.3g | 19g | 4.6mg | 3.3mg |
（2）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量是多少？
分析 （1）根据人体所需营养素及其生理功能来分析；
（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．
解答 解：（1）糖类、油脂、蛋白质能够为人体提供能量，糖类又是人体能量的主要供应者；故填：糖类；
（2）由题干信息可知，100g该板栗中含有4.6mg钠元素，则氯化钠的质量为：4.6mg÷$\frac{23}{23+35.5}×100%$=11.7mg；故填：11.7mg．
点评 本题考查了营养素的功能以及根据化学式的相关计算，难度不大．
练习册系列答案
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如图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品：选用实际容积为40mL的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入直玻璃管，用橡皮塞塞紧直玻璃管，再与容积为60mL且润滑性良好的针筒注射器组成实验装置．假设此装置能按照设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
亚硝酸钠（NaNO2）是一种淡黄色或白色晶体，有咸味，易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性；在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体．亚硝酸钠有毒性，能将人体血红蛋白中的+2价亚铁离子转化为+3价铁离子，使血红蛋白失去携氧能力，因此误服亚硝酸钠会使人中毒．
1．下列各量中，与水的质量的多少有关的是（ ）
| A． | 水的密度 | B． | 20℃时氯化钠的溶解度 | ||
| C． | 电解水时产生氧气的质量 | D． | 无法确定 |
8．食盐、味精（谷氨酸钠）、醋、纯碱是厨房常用必备品，下列有关这些物质的分类正确的是（ ）
| A． | 盐 盐 酸 碱 | B． | 盐 酸 酸 碱 | ||
| C． | 盐 盐 酸 盐 | D． | 碱 盐 酸 盐 |
18．已知乙醇溶液的密度小于水的密度，且浓度越大，密度越小．将质量分数为a%与（100-a）%的两种乙醇溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数为b%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | b＞50 | B． | b＜50 | C． | b≥50 | D． | b≤50 |
2．实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）．
①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
②B中生石灰作干燥剂；C中反应的化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；D中现象是白色粉末变蓝．有关的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表．
①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
②B中生石灰作干燥剂；C中反应的化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；D中现象是白色粉末变蓝．有关的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表．
| 操作 | 判断依据 | 结论 | |
| 方案一 | 用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象 | 溶液变蓝色 （或溶液未变蓝色） | 氧化铜未消耗完 （氧化铜基本消耗完） |
| 方案二 | 称量反应后C中剩余固体的质量 | 剩余固体的质量约为3.2g （或剩余固体的质量大于3.2g） | 氧化铜基本消耗完 （氧化铜未消耗完） |
