题目内容

3．市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
（1）胃酸的主要成分为HCl（写化学式），其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议多吃些碱性食物（合理即可）．

分析 （1）根据胃酸的主要成分是盐酸，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据胃酸分泌过多的病人，应多食用碱性食品，进行分析解答．

解答 解：（1）胃酸的主要成分为盐酸，其化学式为：HCl；显酸性，其pH＜7．
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）胃酸分泌过多的病人，应多食用碱性食品，在日常生活的饮食方面可以多吃些碱性食物，少吃酸性食物等．
故答案为：（1）HCl；＜；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）多吃些碱性食物（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．
（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生．
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．制取蒸馏水时，将温度计玻璃球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
D．分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物-利用硝酸钾和氯化钠分解温度不同
11．小晨和化学兴趣小组的同学为探究铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图三个实验（其中金属均已打磨、其形状、大小及溶液的用量均相同）．
（1）经讨论，同学们认为该方案可以进行优化，因为他们发现丙试管的实验是多余的．通过实验，同学们得知了三种金属的活动性顺序．
（2）实验过程中，甲试管中观察到的现象是铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）去掉多余的实验后，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
[提出问题]不溶物的成分是什么？
[实验探究]向过滤得到的不溶物中加稀硫酸；①若无气泡产生，则不溶物的成分是铜
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜、铁，可能含有锌．此时若溶液有颜色则为浅绿色．
18．我们在罐装食品的“配料”表中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”这二种物质，山梨酸是一种酸，与氢氧化钾反应可生成山梨酸钾．山梨酸溶于水电离C6H8O2=C6H7O2-+H+．山梨酸钾（C6H7KO2）在常温下是一种白色或微黄色粉末．
（1）山梨酸钾由四元素组成
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾反应生成山梨酸钾的化学方程式C6H8O2+KOH=C6H7KO2+H2O．
（3）11.2g山梨酸中碳元素的质量是7.2g（列式计算）．
8．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起，为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氧化物，经分析所得钯金的质量为10.6g．未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（　　）
A．生成铁的氯化物质量为12.7gB．生成铁的氯化物质量为16.25g
C．生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3D．生成铁的氯化物为FeCl3
15．小明同学在实验室中向25g含有不溶于酸的杂质的碳酸钾配置成溶液，溶液中缓慢地滴加10%的稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡，经查询资料后得知，碳酸钾与盐酸反应先生成碳酸氢钾和氯化钾，随着盐酸的加入，碳酸氢钾再和盐酸反应生成氯化钾释放二氧化碳．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线分别与溶液中的四种离子的对应
（1）写出碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
（2）其中c线段表示D离子
A、CO32-         B、K+
C、Cl-          D、HCO3-
（3）当恰好完全反应时，使用的盐酸量如图所示，求此碳酸钾样品的质量分数．
12．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表．请分析数据解答下列问题：
甲乙丙丁
所取固体样品的质量/g25252020
加入硫酸溶液的质量/g50100100120
反应剩余固体的质量/g21171212
反应掉固体的质量/g488
（1）丙同学的实验中，样品中有8g的CuO参加了反应（填名称或化学式）；
（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
13．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体9克．若两人实验结果都正确，则某溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．28.6%B．37.5%C．40%D．44%

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