Question

小李在化学实验技能考查中，完成“【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是

 

，
该试管中反应的化学方程式为

 

．
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．

选择的试剂	预期的现象	反应的化学方程式
	一支试管无明显现象； 另一支试管

【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH．小李的记录如下：

实验现象	结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色	与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3

（3）小李因操作错误，得出“Na₂CO₃溶液pH=3”的错误结论．指出小李操作错误之处．
答：

 

．
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．
答：

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐的鉴别,溶液的酸碱度测定,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的鉴别题

分析：（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析；
（3）根据过量的盐酸和碳酸钠反应后盐酸有剩余，使反应后的溶液显酸性进行分析；
（4）根据pH试纸变色比较迅速进行分析．

解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验中，小李应观察到试管②的现象是：有气泡冒出，推断乙为碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（2）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以鉴别碳酸钠、氢氧化钠，可以选用氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，所以

选择的试剂	预期现象	反应的化学方程式
Ca（OH）2溶液	产生白色沉淀（出现白色浑浊）	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）盐酸过量，和碳酸钠反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，所以小李操作错误之处为：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；

（4）在使用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸的变色比较快，所以小李记录的“实验现象”中不科学的地方为：试纸立即变色而非缓慢地变色．

故答案为：（1）有气泡冒出，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）

选择的试剂	预期现象	反应的化学方程式
Ca（OH）2溶液	产生白色沉淀（出现白色浑浊）	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；
（4）试纸立即变色而非缓慢地变色．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．