题目内容
25g大理石与盐酸完全反应可制得8.8g的二氧化碳．求大理石中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据8.8g二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以25g乘以百分之百即可．
解答：解：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
=
x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答案：大理石中碳酸钙的质量分数为80%
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 8.8g |
x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数为：
| 20g |
| 25g |
答案：大理石中碳酸钙的质量分数为80%
点评：本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算．
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| ||
| A、CH4 |
| B、C2H6O |
| C、C2H6 |
| D、NH3 |
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