题目内容

14．有关化学性质推断正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
C．某物质在空气中燃烧 生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变

分析 A、非金属元素可以是正价也可以是负价，可以据此解答；
B、能够生成盐和水的反应有很多，结合中和反应的定义来解答；
C、根据质量守恒定律的实质来解答；
D、氧化钙可以和水反应，可以据此结合溶液的性质来解答．

解答 解：A、元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，而硫元素为非金属元素，为正价，错误；
B、中和反应特指酸和碱的反应，它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，错误；
C、根据质量守恒定律的可以知道在反应前后元素的种类不变，物质的燃烧是和氧气发生的反应，即反应物为可燃物和氧气，而反应后生成了二氧化碳和水，所以可以判断在该可燃物中含有的元素为碳元素和氢元素，而氧元素可能来自于可燃物，也可能来自于氧气中，错误；
D、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要消耗水，由于水的消耗而使饱和的氢氧化钙溶液中的溶质析出，所以溶液中的溶质和溶剂的质量都要发生改变；正确．
故选D．

点评 熟练掌握基本概念和基本理论，能够根据这些基本概念和基本理论来解释和判断一些实际问题．

练习册系列答案
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4．某科学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④ （填序号）；
（2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止；
（3）某同学建议用木碳代替红磷的方案，可马上被否定，否定该方案的依据是碳燃烧产生二氧化碳气体，装置内气压变化不大；
（4）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可）实验误差较大（或会污染环境或不便于读数）．
5．（1）向试管中放入几小粒镁片，把试管底部伸入盛有饱和石灰水（20℃的烧杯中并固定，再向试管中滴入约5ml盐酸，如图所示，结果澄清的饱和石灰水明显变浑浊，这个实验现象产生原因是镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，所以会析出晶体．
（2）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，再进一步加热，蓝色沉淀分解为黑色沉淀，请写出生成黑色沉淀的反应方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
（3）小明做了这个实验．他在试管中倒入2mlCuSO4溶液，再加入一定  量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，也观察不到有分解变黑生成CuO的迹象．这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，但能溶于强酸，其化学式为Cu4（OH）6SO4．它属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”）；请你帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42-．
2．下列固体在空气中易潮解，并能吸收空气中的CO2，该产物的晶体在干燥的空气中会风化的是（　　）
A．NaClB．生石灰C．烧碱D．纯碱
9．下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
A．2NB．OC．SO2D．Zn
19．在没有指示剂情况下提纯混有盐酸的氯化钙溶液，可在该溶液中加入足量的碳酸钙试剂后，再过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
6．某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？
3．装满氧气的集气瓶，按右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙更旺．上述实验说明了氧气具有的性质是：（1）氧气的密度比空气的密度大；
（2）氧气能助燃（能支持燃烧）．
4．按要求写出化学方程式．
（1）一些古诗词中常隐含科学知识，如于谦的《石灰吟》中就涉及到一些化学反应．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲． 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间．”写出诗句中所涉及的化学方程式：
①烈火焚烧若等闲CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②粉身碎骨全不怕CaO+H2O=Ca（OH）2．
③要留清白在人间Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）火力发电厂排放的废气中含二氧化硫气体，因此需要对废气进行处理．
①二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，写出形成硫酸的化学方程式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
②在废气排放烟道中喷洒氢氧化钠溶液能有效吸收二氧化硫气体，写该反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
③实际上火力发电厂采用的吸引剂是廉价的石灰石粉浆，同时在反应容器中鼓入空气，这个反应对二氧化硫的吸收率达95%，同时还能得到石膏这种副产品，并产生一种无色无味的气体．写出该反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（3）已知铜不能和稀硫酸反应，但铜能与浓硫酸反应，这主要利用了浓硫酸的强氧化性．
①浓硝酸也具有强氧化性，实验室常用铜与浓硝酸反应来制取红棕色的二氧化氮气体，写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
②稀硝酸也具有较强的氧化性，但其氧化性要弱于浓硝酸，请推测铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑．

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