题目内容

8．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．新鲜空气B．冰水混合物C．清澈的河水D．稀有气体

分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

解答 解：A、新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、清澈的河水中含有多种可溶性杂质，属于混合物，故C错；
D、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等，属于混合物，故D错．
故选B．

点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

练习册系列答案
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18．为测定某Na2CO3溶液的质量分数，化学小组同学取Na2CO3溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸99.4g，二者恰好完全反应生成气体4.4g．请计算：
（1）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
19．A-J及X、Y均为九年级化学常见的物质，它们相互转化的关系，如图所示，已知难溶性碱受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料，C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．

请回答下列问题
（1）Y溶液中溶质的化学式为FeCl3；
（2）D物质的用途改良酸性土壤；
（3）写出G→H的化学方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，
浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）需要多少克这种浓硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？
3．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的密度．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中（填写一条即可）
13．图甲是某化学小组探究一定量稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液发生中和反应的实验，实验过程中的pH变化图象如图乙所示．

（1）甲中的反应没有明显的现象，需要在滴加氢氧化钠溶液前先向稀硫酸中加几滴石蕊溶液，从而能准确判断二者何时恰好反应．
（2）a点溶液中溶质的化学式为H2SO4、Na2SO4．氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若保持原稀硫酸的量不变，改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液变蓝色（填“红色”“蓝色”或“无色”）．
20．铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）铝＞铬＞铜．
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（2）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，并写出方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B （填序号）．
17．关于化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．16份质量的甲烷和32份质量的氧气在点燃条件下，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
18．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2=X↓+CO2↑+H2O（方程式已配平），则X的化学式是（　　）
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaO2

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