题目内容

13.图甲是某化学小组探究一定量稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液发生中和反应的实验,实验过程中的pH变化图象如图乙所示.

(1)甲中的反应没有明显的现象,需要在滴加氢氧化钠溶液前先向稀硫酸中加几滴石蕊溶液,从而能准确判断二者何时恰好反应.
(2)a点溶液中溶质的化学式为H2SO4、Na2SO4.氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时,溶液的pH等于7(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)写出该反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(4)若保持原稀硫酸的量不变,改用n g与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应,向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,则溶液变蓝色(填“红色”“蓝色”或“无色”).

分析 (1)稀硫酸显酸性,能使石蕊试液变红色;
(2)a点时稀盐酸过量,溶液中的溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸钠;
(3)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水;
(4)显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色.

解答 解:(1)甲中的反应没有明显的现象,需要在滴加氢氧化钠溶液前先向稀硫酸中加几滴石蕊溶液,滴加石蕊试液后溶液变红色,当溶液由红色变成紫色时,说明二者恰好反应.
故填:石蕊.
(2)a点溶液中溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸钠;
氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时,溶液的pH等于7.
故填:H2SO4、Na2SO4;等于.
(3)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
故填:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(4)氢氧化钠、氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,
80           98                                    74            98
由以上质量关系可知,若保持原稀硫酸的量不变,改用ng与原氢氧化钠溶液等浓度的氢氧化钙溶液与其反应时,氢氧化钙过量,溶液显碱性,向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,则溶液变蓝色.
故填:蓝色.

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

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